Стронций (Strontium) - химический элемент, принадлежащий к группе
щелочноземельных металлов. Химический знак - Sr, атомный вес 86,95
(Н=1). Название получил от местечка Strontian в Argyleshire (Англии),
где впервые (1787) был найден минерал стронцианит, принятый сперва за
витерит, но вскоре признанный самостоятельным (Crawford и Cruichanks,
1790). В 1792 г. Hope одновременно с Клапротом, а также Кирван и Гиггинс
доказали, что в состав стронцианита входит новый элемент. В природе С.
встречается в виде минералов - стронцианита SrCO3 кальцио-стронцианита
(Sr, Са)СО3 стромнита (Ва, Sr)CO3, целестина SrSO4, баритоцелестина (Ва,
Sr)SO4 и в виде силиката в минерале брьюстерите; в водах некоторых
минеральных источников; в золе Ficus vesiculosus; в каменной соли из
St.-Nicolas-Varengeville (в России целестин встречается в Киргизской
степи и в Архангельской губернии по берегу Сев. Двины, около села
Троицкого). По химическому характеру С. является аналогом бария и
кальция, занимая между ними промежуточное место, соответственно своему
атомному весу. Это- металл двуэквивалентный, дающий окись SrO и соли
типа SrX2 В периодической системе Менделеева он помещается во II группе
в 6-м ряду. Металлический С. был впервые приготовлен Дэви (1808)
электролизом гидрата окиси; он может быть получен также электролизом
расплавленного хлористого С. SrCl2, или, в виде амальгамы, действием
амальгамы натрия на крепкий и горячий водный раствор SrCl2. С.- белый с
желтоватым отливом, ковкий металл; тверже свинца; плавится при красном
калении, но при этой температуре не улетучивается. Окись SrO получается
прокаливанием гидрата Sr(OH)2 или углекислой и азотнокислой солей в виде
белой пористой массы или в кристаллическом виде (в форме кубов) при
прокаливании больших количеств Sr(NO3)2. Растворима в воде легче
извести. Поглощает углекислоту. Гидрат окиси Sr(OH)2 (едкий стронциан)
получается действием воды на безводную окись или осаждением крепких
растворов солей С. едкими щелочами и едким баритом. Кристаллогидрат
Sr(OH)2.8H2O легко теряет 7Н2O, оставляя Sr(ОН)2.Н2O. Теплота
образования гидрата: SrО+Н2О=26280 м. к., теплота растворения
Sr(OH)2.8H2O + Aq=l4640 м. в. 100 частей насыщенного раствора содержат
Sr(OH)2.8H20 при 0°-0,90 ч., при 20°- 1,74 ч., при 100°- 47,71 ч.
Действием перекиси водорода на Sr(OH)2 получается перекись С., дающая
кристаллогидрат SrO2.8Н2O, теряющий при 100° всю воду. Трудно растворим
в воде.
Соли С, SrХ2 с бесцветными кислотами бесцветны. Соли серной,
угольной, фосфорной и щавелевой кислот нерастворимы в воде и потому
осаждаются из растворов при действии соответствующих реактивов, подобно
солям бария. В отличие от последних, соли С. не осаждаются
кремнефтористо-водородною кислотою и двухромовокалиевою солью (или
K2CrO4 в присутствии уксусной кислоты)- сходство с солями калция.
Вследствие меньшей растворимости SrSO4 по сравнению с CaSO4, раствор
последней соли может осадить первую из растворов других солей С. [напр.
из SrCl2, Sr(NO3)2]. Этим пользуются, как качественною реакцией на С. в
присутствии кальция (но в отсутствии бария); однако, многие условия
делают эту реакцию малочувствительной. Отсутствие характерных реакций
делает лучшим средством для открытия С. его спектр. Соли С. окрашивают
пламя в карминовокрасный цвет, подобно солям лития. Спектр этого пламени
дает: красные линии b (31-33) и g (34), широкую оранжевую a (44-47) и
синюю d (107-108; l =460,7). Последняя особенно характерна для отличия
от Ва и Са. Хлористый С. SrCl2.6H2O легко теряет 5Н2О и при 100° всю
воду. Из горячих растворов кристаллизуется SrCl2.2H2O. 100 частей воды
растворяют безводного SrCl2: при 0°- 44,2 ч., при 20°- 53,9 ч., при
100°- 101,9 ч.; 1 часть SrCl2.6H20 растворяется на холоду в 116 ч.
алкоголя 99 %. Известны также SrBr2.6H2О, SrJ2.6Н2О. Фтористый С. SrF2
трудно растворим в воде. Сернистый С, SrS получается восстановлением
SrSO4 углем при высокой температуре- белый порошок, способный
фосфоресцировать голубоватозеленоватым цветом. При растворении в воде
разлагается, образуя Sr(OH)2 и Sr(HS)2. Известен еще SrS4.6H2O.
Серно-стронциевая соль SrSO4 встречается в природе в виде целестина.
Весьма трудно растворима в воде (1:10000) и потому легко может быть
получена осаждением растворимых солей С. серной кислотой или ее солями.
Растворимость SrSO4 увеличивается присутствием соляной, азотной и
уксусной кислот; уменьшается присутствием серной; но концентрированная
серная кислота довольно легко растворяет SrSO4. Кипячением с крепкими
растворами углещелочных солей SrSO4 можно сполна превратить в SrCO3
(Rose), В отливе от CaSO4 серно-стронциевая соль не растворяется в
растворе серно-аммиачной соли. Известны также кислая соль Sr(HSO4)2 и
Sr(НSO4)2.Н2O и пиросоль Sr2S2O7. Из остальных солей кислот серы
приведем: SrSO3- безводна, плохо растворима в воде: SrS2O3.5Н2O,
SrS2O6.4H2O, SrS4O6.6H2O - легко растворимы. Азотно-стронциевая соль
Sr(NO3)2.4H2O теряет воду при 100° и из горячих растворов
кристаллизуется в безводном состоянии; 100 ч. воды растворяют безводной
Sr(NO3)2: при 20°-70,8 ч.; при 100°-101,1 ч.; едва растворима в
абсолютном спирте (1:8500) и еще менее в смеси спирта с эфиром, В
технике она готовится обменным разложением SrCl2 и NaNO3 и употребляется
для красных бенгальских огней и фейерверков. Углестронциевая соль SrCO3
встречается в природе в виде стронцианита, нерастворима в воде и
осаждается поэтому из растворов солей С. углещелочными солями. Может
быть также получена из SrSO4 (и целестина) обработкой их растворами
K2CO3, Na2CO3 и угле-аммиачной соли. При прокаливании теряет СО2
оставляя SrO. С углеродом С. дает карбид SrC2. который, подобно карбиду
кальция, дает с водой ацетилен. Известны также соединения С. с азотом
Sr3N2 и с водородом SrH; последнее в чистом виде еще не получено.
Средняя фосфорно-стронциевая соль Sr3(PO4)2 осаждается из аммиачного
раствора SrCl2 с помощью Na2HPO3; разлагается кипячением с водой. Из
нейтрального раствора SrCl2 фосфорно-натровая соль осаждает кислую соль
состава SrHPO4, легко растворимую в разбавленных кислотах и в солях
аммония; при прокаливании дает Sr2P2O7 Соль метафосфорной кислоты
Sr(PO3)2 и фосфористой SrНРО3.Н2O- трудно растворимы; соль
фосфорноватистой кислоты Sr(H2PO2) - легко растворима. Силикат С.
известен в минерале брьюстерите, содержащем Al2O3.3SiO2+SrO.3SiO2+5H2O
вместе с силикатом бария. Кремнефтористо-водородная соль, SrSiF6.2H2O,
растворима в воде (отличие от бария) и может быть получена действием
кремнефтористо-водородной кислоты, H2SiF6 на SrCO3; 1 ч. соли при 15°
растворяется в 31 ч. воды; несколько растворима и в спирте. В
аналитической химии С. помещается в одной группе с барием, кальцием и
магнием. Для отделения от бария этот последней осаждают в виде BaCrO4 в
присутствии уксусной кислоты; С. при этом остается в растворе. Отделение
от кальция основано на нерастворимости в смеси спирта с эфиром
азотно-стронциевой соли и растворимости в ней азотно-кальциевой соли;
можно также воспользоваться различным отношением сернокислых солей SrSO4
и CaSO4 к крепкому раствору серноаммиачной соли: в избытке последнего
CaSO4 растворяется. Количественно С. определяется в виде SrCO3 или в
виде SrSO4. В технике соединении С. находят применение в сахарном
производстве [Sr(OH)2], а также для фейерверков, бенгальских и
сигнальных огней [Sr(NO3)2].
В. Бурдаков.
|